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地址： 山東省濰坊市壽光侯鎮(zhèn)氯化鎂生產(chǎn)基地
如何制取氯化鎂？
不論哪種電解制鎂法，其原理都是電解熔融氯化鎂制取鎂與氯（MgCl2=Mg+Cl2），不同之處僅在于氯化鎂的出產(chǎn)工藝有所區(qū)別。按運(yùn)用材料不同氯化鎂的出產(chǎn)方法其時(shí)主要有三種。
1.以菱鎂礦或氧化鎂（輕燒的菱鎂礦或氫氧化鎂）為材料，以碳為還原劑，經(jīng)混合、制團(tuán)、枯燥或焦化后，參加電爐，通入氯，于900℃~1100℃反應(yīng)：
MgCO3→MgO+CO2↑
3MgO+2C+3Cl2→3MgCl2+CO↑+CO2↑
因?yàn)槁然V的氯化是放熱反應(yīng)，所以氯化時(shí)僅需補(bǔ)償不多的電能，便可以堅(jiān)持反應(yīng)不停地進(jìn)行。氯化產(chǎn)品為無(wú)水氯化鎂熔體。
2.以海水、鹽湖鹵水或鉀肥制造中排放廢液為材料，經(jīng)凈化、濃縮、制粒（或直接使用鹵水噴霧）、脫木制得無(wú)水氯化鎂。用鹵水制取氯化鎂的最大難點(diǎn)是六水氯化鎂在脫除終究?jī)蓚€(gè)結(jié)晶水的一起因?yàn)榘l(fā)生水解會(huì)生成MgO和Mg(OH)Cl，它們都是電解進(jìn)程的有害雜質(zhì)。
工業(yè)出產(chǎn)頂用兩步脫水法來(lái)去除它們：首先用約200℃的熱氣流使MgCl2·6H2O脫至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；第二步是把經(jīng)過(guò)脫水的低水氯化鎂再在HCl氣氛中徹底脫水，得到粒狀無(wú)水氯化鎂，也可以將低水氯化鎂進(jìn)行熔融氯化脫水，使水解發(fā)生的MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2而獲得氯化鎂熔體。海水與煅燒白云反應(yīng)生成氯化鎂溶液，終究經(jīng)熱氣流獲得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。
3.以光鹵石（MgCl2·6H2O）為材料，先在歡娛爐或回轉(zhuǎn)窯中于400℃~550℃脫水，制得含5%~8%水的光鹵石，然后于電爐內(nèi)熔化或在氯化器中熔融氯化，制成無(wú)水光鹵石熔體。